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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開(kāi)展如下研究。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)圖1裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2

(2)小紅同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例混合,制作成小塊狀固體,加入圖2裝置中以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。其中塊狀固體應(yīng)放置在
A
A
處(填“A”或“B”),其中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
。
(3)小亮發(fā)現(xiàn):收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時(shí),能使帶火星的木條復(fù)燃。那么,使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對(duì)此展開(kāi)探究。
第一組實(shí)驗(yàn):取5只集氣瓶,編號(hào)為①、②、③、④、⑤,分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣,恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號(hào)瓶中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見(jiàn)表:
第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號(hào)
收集的O2占容積的體積分?jǐn)?shù)(%) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
①收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為
35
35
%時(shí),可使帶火星的木條復(fù)燃。
②本實(shí)驗(yàn)中使用帶火星的木條驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法是否可靠:
(填“是”或“否”)。
③用帶火星的木條直接檢驗(yàn)雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時(shí),往往難以復(fù)燃,這是因?yàn)樵诩訜嵘裳鯕獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣所致,此時(shí)混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖3所示。若只考慮氧氣的體積分?jǐn)?shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,欲使帶火星的木條復(fù)燃,應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在
82
82
℃。

【答案】2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑;A;催化作用;35;否;82
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.空氣質(zhì)量關(guān)乎我們每一個(gè)人的生活健康??諝赓|(zhì)量的好壞反映了空氣污染程度,它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來(lái)判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》自2016年1月1日起在全國(guó)實(shí)施,它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項(xiàng)目包括:SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5。
    某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)產(chǎn)生了興趣,在查閱相關(guān)資料后該興趣小組的同學(xué)決定對(duì)其進(jìn)行研究。
    Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
    (1)以上空氣污染物中,屬于氧化物的是
     
    (填化學(xué)式)。
    【實(shí)驗(yàn)回顧】
    (2)硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生
     
    火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。
    【查閱資料】
    ①火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出二氧化硫,在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。
    ②二氧化硫溶于水中,會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化,便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。符號(hào)表達(dá)式如下:
    H2SO3+O2→H2SO4
    SO2+H2O→H2SO3
    (3)這兩個(gè)反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
    Ⅱ.二氧化硫的性質(zhì)
    【查閱資料】
    ①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色);二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
    ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca(OH)2]發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣(CaSO3)和水。
    (4)請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號(hào)表達(dá)式
     
    。
    【提出問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【實(shí)驗(yàn)探究】
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    甲同學(xué)分別進(jìn)行了如圖1所示AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
    (5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A高錳酸鉀溶液褪色,B
     
    。
    得出結(jié)論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【反思與改進(jìn)】
    (6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理,其理由是:
     
    。乙同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去):
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    (7)乙同學(xué)根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論:煤炭中含有碳元素。則該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是
     
    。
    Ⅲ.二氧化硫的處理
    某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫,不僅能消除SO2,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4?2H2O)等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)關(guān)系如圖3:
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    (8)設(shè)備1的作用是通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO2,該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    (9)設(shè)備3中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是
     

    Ⅳ.二氧化硫的應(yīng)用
    (10)二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國(guó)規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過(guò)0.05g/kg。同時(shí)二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說(shuō)法中正確的是
     

    A.節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
    B.在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
    C.0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
    D.二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會(huì)造成空氣污染,但通過(guò)化學(xué)的方法可以“變廢為寶”

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:99引用:1難度:0.2
  • 2.鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行系列探究。
    (一)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應(yīng)
    【資料一】
    ①實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3?H2O═Ca(OH)2+NH3↑。
    ②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應(yīng)。
    ③Cu2O是一種紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。Cu和硫酸不反應(yīng)。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)小組同學(xué)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器,裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
     
    。
    (2)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為
     
    反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
    (3)C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,反應(yīng)過(guò)程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應(yīng)后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈
     
    ,說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是
     
    (寫(xiě)出所有可能)。
    (4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測(cè)其體積,裝置的連接順序是
     

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    (二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)
    【資料】
    ①Fe2O3?xH2O在溫度為110℃時(shí)分解為Fe2O3和H2O,F(xiàn)eCO3在282℃時(shí)分解為FeO和CO2
    ②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
    ③用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段:
    階段1:3Fe2O3+CO
    500
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO
    600
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    (5)已知鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過(guò)程中,空氣中的氧氣、水和
     
    都參與了反應(yīng)。
    (6)小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點(diǎn)固體的成分是
     
    ,G點(diǎn)固體的成分是
     
    ,計(jì)算圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a的值,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (7)金屬礦物資源儲(chǔ)量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取
     
    的措施。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:75引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.把分別盛滿(mǎn)甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中,一段時(shí)間后,觀察到如圖所示的現(xiàn)象,對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/27 22:30:2組卷:515引用:104難度:0.9
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