為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在2℃以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體CO₂的轉(zhuǎn)化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過(guò)如圖所示的來(lái)固碳。發(fā)生光合作用時(shí)，CO₂與H₂O反應(yīng)生成（CH₂O）_x和O₂的化學(xué)方程式為

xCO₂+xH₂O

光照

葉綠素

、

酶

（CH₂O）_x+xO₂

xCO₂+xH₂O

光照

葉綠素

、

酶

（CH₂O）_x+xO₂

。

（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在

250℃

250℃

左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）。將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為

3 CuAlO₂+NO₃^-+16H⁺=3Cu²⁺+3Al³⁺+NO↑+8H₂O

3 CuAlO₂+NO₃^-+16H⁺=3Cu²⁺+3Al³⁺+NO↑+8H₂O

。
（3）有科學(xué)家提出可利用FeO來(lái)吸收CO₂，
已知：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=+18.7kJ?mol^-1
則6FeO（s）+CO₂（g）?2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=

-76.0

-76.0

kJ?mol^-1。
（4）往2 L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3 molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了

2

3

）。

①催化劑效果最佳的是

催化劑Ⅰ

催化劑Ⅰ

（填“催化劑I”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”）。
②b點(diǎn)v_（正）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

。
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

16

3

16

3

。
（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。