某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl^-、
C
O
2
-
3
、
S
O
2
-
4
、H⁺、Ba^2-、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；
②向①中濾液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：
③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷：
（1）原溶液中一定含有
S
O
2
-
4
、
C
O
2
-
3
、Na⁺
S
O
2
-
4
、
C
O
2
-
3
、Na⁺
；一定沒(méi)有
H⁺、Ba²⁺
H⁺、Ba²⁺
。
（2）②中生成的沉淀是
AgCl
AgCl
；③中反應(yīng)的離子方程式是
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
。
（3）寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
。
（4）書(shū)寫(xiě)離子方程式
①氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
；
②向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
；
③寫(xiě)出BaCO₃固體與足量的NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：
2H⁺+
SO
2
-
4
+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑
2H⁺+
SO
2
-
4
+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑
。

【答案】

、

、Na⁺；H⁺、Ba²⁺；AgCl；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

；

（

）

；

；2H⁺+

+BaCO₃=BaSO₄+H₂O+CO₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/11 7:0:8組卷：53引用：1難度：0.5

相似題

1．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀：
（2）將（1）的反應(yīng)混合液過(guò)濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。
下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．（2）中產(chǎn)生的氣體可能CO₂或SO₂

B．溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺

C．溶液X中一定不存在Fe³⁺，可能存在Cl^-

D．（1）中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO₄，可能含有BaSO₃

發(fā)布：2024/11/6 15:0:1組卷：69引用：7難度：0.7

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含SO₄^2-

B．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na⁺無(wú)K⁺

C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺

D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含CO₃^2-

發(fā)布：2024/11/1 9:30:2組卷：27引用：3難度：0.7

A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．原溶液中一定存在Na⁺，一定不存在Ba²⁺

D．白色沉淀3說(shuō)明原溶液中一定存在Cl^-

發(fā)布：2024/10/29 3:30:1組卷：384引用：18難度：0.7

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