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某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100．Og廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%，所涉及的反應為（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）氨氣和水反應生成一水合氨（NH₃?H₂O），一水合氨的相對分子質量為
35
35
．
（2）化肥樣品完全反應后產生氨氣
6.8
6.8
g.
（3）該化肥的含氮量為
20.4%
20.4%
（精確到0.1%），屬于
合格
合格
（選填“和格”或“不合格”）產品．
（4）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質量分數是多少（寫出計算過程，精確到0.1%）．

【答案】35；6.8；20.4%；合格

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質量比為（　?。?/h2>
A．3：4 B．1：1 C．12：11 D．2：1
發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：588引用：9難度：0.6
解析
2．在A+2B═3C+2D的反應中，32gA和適量的B恰好完全反應生成36gC和100gD，若A的相對分子質量為16，則B的相對分子質量是（　?。?/h2>
A．26 B．36 C．52 D．104
發(fā)布：2024/11/20 4:0:2組卷：483引用：4難度：0.5
解析

3．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，小組同學進行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數據，可比較錐形瓶內的反應速率。
（2）小組同學稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應，也不溶于水），測得實驗數據如表：

次數第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20

剩余固體質量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質量是

g。
②計算反應結束時制得二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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