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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)下面表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是（　　）
醋 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：78引用：4難度：0.7
相似題

  • 1．?。?）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；氨水顯堿性的原因是
     
      （用離子方程式表示）．
    （2）在6份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：
    A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　  D．少量NaOH固體　 E．少量Al2（SO4）3固體
    ①能使c（OH-）減少、c（
    NH
    +
    4
    ）增大的是
     
    （填字母，下同）．
    ②能使c（OH-）增大、c（
    NH
    +
    4
    ）減少的是
     
    ．
    ③能使c（OH-）和c（
    NH
    +
    4
    ）都增大的是
     
    ．
    ④能使c（OH-）和c（
    NH
    +
    4
    ）都減少的是
     
    ．
    ⅱ．某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
     
    ；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．均苯三甲酸（菁優(yōu)網(wǎng)，用H3T表示）水溶液存在如下平衡：H3T
    K
    1
    H2T-
    K
    2
    HT2-
    K
    3
    T3-，向0.1mol?L-1H3T溶液中加入HCl（g）或NaOH（s）時(shí)（忽略溶液體積的變化），溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ（X）隨溶液pH變化的曲線如圖所示。已知a（X）=
    c
    （
    X
    ）
    c
    （
    H
    2
    T
    ）
    +
    c
    （
    H
    2
    T
    -
    ）
    +
    c
    （
    H
    T
    2
    -
    ）
    +
    c
    （
    T
    3
    -
    ）
    ，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸Ka=1.8×10-4），下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：531引用：4難度：0.5
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