當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市烏拉特前旗一中高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接F。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
。
（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
。
（4）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
，反應(yīng)化學(xué)方程式為
2KI+Cl₂═2KCl+I₂
2KI+Cl₂═2KCl+I₂
。
（5）工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
B
B
。
A．食鹽
B．食醋
C．燒堿
D．純堿
該反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO₃）₂，該副反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為
1：5
1：5
。

【考點】氯氣的實驗室制法．

【答案】C；D；A；B；H；G；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；干燥氯氣；試紙變藍；2KI+Cl₂═2KCl+I₂；B；1：5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：3難度：0.4

相似題

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好

B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強

D．反應(yīng)停止后，向①中加入濃硫酸，反應(yīng)能繼續(xù)進行

發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

解析

2．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

。
A．燒堿     B．二氧化硅   C．生石灰   D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格：
B

  D

  E

（填編號 I、II、III ）
（4）C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用

溶液吸收（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）SO₂和Cl₂均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是

（用化學(xué)方程式回答）。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：42引用：1難度：0.7
解析
3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

、

（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為

mL。
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C
2200
℃～
2300
℃
CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl
H
g
C
l
2
140
℃～
200
℃
CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是：

、

。
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl,ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
解析

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1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />