現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是

第二周期第ⅤA族

第二周期第ⅤA族

，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）A₂C比A₂E沸點高的原因是

H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵

H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵

．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，負極的電極反應式為

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B₂A₄與B₂C₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ?mol^-1

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ?mol^-1

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