1．化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應(yīng)用。
（1）生活中明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是
（用離子方程式表示）。
（2）工業(yè)上在850℃時(shí)用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），能制備鉀的原因是
。
（3）測(cè)得某工廠廢水中含Cr2O72-的濃度為3.0×10-4 mol?L-1，常溫下，對(duì)該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7 H2O，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 }
①步驟（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
②若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開(kāi)始沉淀的pH為
。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：25℃時(shí)，Ksp （AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8.3×10-17。
| 操作步驟 |
現(xiàn)象 |
| 步驟1：向2 mL 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol?L-1 NaCl溶液，得到濁液a,過(guò)濾。 |
得濾液b和白色沉淀c |
| 步驟2：向?yàn)V液b中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 |
出現(xiàn)渾濁 |
| 步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 |
白色沉淀變?yōu)辄S色 |
①濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）
。
②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
。
