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N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為
2NH3+2O2
催化劑
△
N2O+3H2O
2NH3+2O2
催化劑
△
N2O+3H2O
。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH-═2
NO
-
2
+H2O
2NO2+2OH-═
NO
-
2
+
NO
-
3
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有
BC
BC
（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是
NaNO3
NaNO3
（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是
NO
NO
（填化學(xué)式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為
NO
-
3
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和
NO
-
3
，其離子方程式為
3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2
NO
-
3
+5H+
3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2
NO
-
3
+5H+
。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是
溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
。

【答案】2NH3+2O2
催化劑
△
N2O+3H2O；BC；NaNO3；NO；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2
NO
-
3
+5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：791引用：10難度：0.5
相似題

  • 1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
    ①X的化學(xué)式為
     
    ，X轉(zhuǎn)化為硝酸
     
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
    ②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③在完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)時，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
    ④若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上分析，下列試劑可行的是
     
    。（填字母）
    A．O2
    B．Na
    C．NH4Cl
    D．NO2
    ⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
     
    mol?L-1。若所得溶液中c（
    NO
    -
    3
    ）：c（
    NO
    -
    2
    ）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n：m=
     
    。
    （2）圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
    ①實(shí)驗(yàn)室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②下列試劑不能用于干燥NH3的是
     
    。（填字母）
    A．濃硫酸
    B．堿石灰
    C．NaOH固體
    D.生石灰
    ③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖
     
    。
    ④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6

  • 2．閱讀下列材料，回答6～8題：
    可用氨氣制備氨態(tài)氮肥和硝酸。將NH3和空氣混合后在一定條件下通過催化劑，反應(yīng)生成NO，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，隨后將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2的體積比按1：1通入石灰乳。機(jī)動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為N2。
    在一定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：11引用：0難度：0.8

  • 3．NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
    （1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ?mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
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    ①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
     
    ，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO2）的變化曲線可能為圖中的
     
    （填字母）。
    ②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    （填字母）。
    A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
    B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）
    D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
    ③對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是
     
    （填序號）。
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    （2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NOx）原理如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是
     
    ；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是
     
    。
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    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
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