將CH₄和CO₂兩種引發(fā)溫室效應(yīng)的氣體轉(zhuǎn)化為合成氣（H₂和CO），可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義．
（1）利用CH₄、CO₂在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示．

已知：i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165kJmol^-1
①過(guò)程I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₄+CO₂

N

i

2CO+2H₂

CH₄+CO₂

N

i

2CO+2H₂

．
②該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₁=+329kJ/mol

CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₁=+329kJ/mol

．
③反應(yīng)i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是

b

b

．

（2）甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
II．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=41kJ?mol^-1
在一密閉體積可變?nèi)萜髦校ㄈ?molCH₄和3molH₂O（g）發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)．
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

k

=

c

（

CO

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

?

c

（

C

H

4

）

k

=

c

（

CO

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

?

c

（

C

H

4

）

．反應(yīng)II平衡常數(shù)K（5000℃）

＞

＞

K（700℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②壓強(qiáng)為P₀kPa時(shí)，分別在加CaO和不加CaO時(shí)，平衡體系H₂的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖2所示．溫度低于700℃時(shí)，加入CaO可明顯提高混合氣中H₂的量，原因是

加入CaO的體系與二氧化碳反應(yīng)，使反應(yīng)I、Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫氣含量增大

加入CaO的體系與二氧化碳反應(yīng)，使反應(yīng)I、Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫氣含量增大

．