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為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產(chǎn)生氣體的質量與所加稀硫酸的體積關系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml,計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（用V₂來表示）

【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5

相似題

1．根據(jù)下列實驗，回答相關問題：
（1）過濾的操作要領可歸納為“一貼、二低、三靠”，其中“一貼”是濾紙緊貼
漏斗內(nèi)壁，否則會

；
（2）在學習CO₂性質時，老師演示了如圖所示實驗，通過你觀察該實驗現(xiàn)象，
請分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

；
（3）同學們在老師的指引下，師生合作探究“金屬活動順序”時，把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，可觀察到的現(xiàn)象是

；你能得出的結論是

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：32引用：1難度：0.6
解析
2．下列各組合能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（　?。?br />①稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉
②MgSO₄溶液、Fe、Cu
③Mg、FeSO₄溶液、Cu
④MgSO₄溶液、Fe、Cu（NO₃）₂溶液
A．①③④ B．②③ C．③④ D．①②③④
發(fā)布：2024/10/31 17:0:2組卷：105引用：2難度：0.6
解析
3．銅、鐵、鋁是人類廣泛使用的金屬，它們與我們的生活息息相關．
（1）寫出人類大規(guī)模開發(fā)和利用這三種金屬的先后不同的影響因素．
（2）工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭和石灰石，其中石灰石的主要作用是什么？
（3）如圖是實驗室煉鐵的裝置．
①寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式．
②指出該裝置的不足之處．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析

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2．下列各組合能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（ ?。?br />①稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu④MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

2．下列各組合能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（　?。?br />①稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉
②MgSO₄溶液、Fe、Cu
③Mg、FeSO₄溶液、Cu
④MgSO₄溶液、Fe、Cu（NO₃）₂溶液