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物質(zhì)的下列用途中，主要利用物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/5 2:0:8組卷：9引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．閱讀下面科普短文
    氨氣（NH3）常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料．
    現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，而氨氣燃燒時生成氮氣和水兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物．氨氣價格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20～50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的．
    氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa,或者常壓下溫度降到-33℃．均可將其液化，而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H2），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限．
    氨氣雖然有毒，但氨氣具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們察覺到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救．氨氣比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積．泄漏在大氣中的氨氣還可以參與自然循環(huán)，陰雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應或被植物吸收．
    依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
    （1）產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳的原因
     
    ．
    （2）氨氣的組成元素是
     
    ．
    （3）文中提到氨的物理性質(zhì)有
     
    ．（答出一點）
    （4）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的一種途徑有
     
    ．
    （5）請寫出氨氣燃燒生成氮氣和水的文字表達式
     
    ．
    （6）寫出氨氣的用途
     
    （答出一點）．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．閱讀下面科普短文。
    氨氣（NH3）常用來制化肥和硝酸，科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。
    現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO2，而氨氣燃燒時生成N2和H2O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨氣價格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨氣是將氮氣和氫氣在高壓、高溫和催化劑條件下合成的。
    氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa,或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H2），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。
    氨氣雖然有毒，但氨氣具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨氣比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積。泄漏在大氣中的氨氣還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應或被植物吸收。
    依據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題。
    （1）指出兩點氨氣的物理性質(zhì)①
     
    ，②
     
    。
    （2）從閱讀材料中可以看出，將氨氣液化的一條途徑是
     
    。
    （3）氨氣在氧氣中燃燒生成N2和H2O的化學方程式是
     
    。
    （4）寫出工業(yè)上傳統(tǒng)合成氨氣的化學方程式
     
    。
    （5）指出氨氣的一條用途
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.8

  • 3．化學實驗中用到的濃硝酸必須保存在棕色的細口瓶中，在室溫時，當打開瓶塞時看到瓶口有白霧出現(xiàn)，用手扇動時，感覺很嗆．把它倒入試管中，觀察它的外觀和濃鹽酸很相似，常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%．通常情況下，濃硝酸與銅反應時，生成一種藍色的化合物，一種有色的大氣污染物和一種常見的無色液體．
    （1）根據(jù)以上信息歸納濃硝酸的性質(zhì)
     

    （2）寫出濃硝酸與銅反應的化學方程式
     
    （注明條件）；以上反應中化合價發(fā)生變化的元素是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7
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