根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)，按要求作答。
（1）如圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑

Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑

。
②U形管中左側(cè)液面

下降

下降

（填“上升”或“下降”），說(shuō)明此反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
④關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

D

D

。
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．CO₂與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)
（2）如圖2所示的原電池，一段時(shí)間后銀棒極析出紅色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①正極是

銀

銀

（填“鋅”或“銀”），發(fā)生

還原反應(yīng)

還原反應(yīng)

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）反應(yīng)。
②正極的電極反應(yīng)為

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

。
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將2mol SO₂和1mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），并達(dá)到平衡。
①若再加入1mol O₂，該平衡向

正

正

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②若降低溫度，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO₂的含量減少，則正反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（4）NH₄Cl溶液成

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”）請(qǐng)用離子方程式子說(shuō)明原因：

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。