硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是

A＜C＜B＜D

A＜C＜B＜D

（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）氫、硼、碳、硫四元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

S＞C＞H＞B

S＞C＞H＞B

。
（3）（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

N≡C-C≡N

N≡C-C≡N

。其σ鍵分別為

sp-sp和sp-p

sp-sp和sp-p

型σ鍵。
（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為

[P_nO_3n+1]^（2+n）-

[P_nO_3n+1]^（2+n）-

。

（5）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的半徑。隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是

碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

。

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
金屬陽(yáng)離子半徑/pm	66	99	112	135

（6）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性 （晶體結(jié)構(gòu)如圖2）。

①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是

ad

ad

（填字母）.
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

六方相氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由電子

六方相氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由電子

。
（7）石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知石墨的密度為ρg?cm^-3，C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=

16

3

3

N

A

r

2

ρ

16

3

3

N

A

r

2

ρ

cm。