（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃?H₂O；⑧NH₄Cl屬于弱電解質(zhì)的是

③⑤⑦

③⑤⑦

（填序號）

化學式	NH3?H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

b＞a＞c

b＞a＞c

．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）

＞

＞

c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

④室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是

NH₃?H₂O、NH₄Cl

NH₃?H₂O、NH₄Cl

．
⑤NH₄HCO₃溶液呈

堿

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．