當(dāng)前位置： 2023年浙江省杭州市等3地杭州二中等3校高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

18-冠-6是冠醚的一種，是有機(jī)合成中重要的相轉(zhuǎn)移催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖A所示，回答下列問題：

（1）18-冠-6中碳原子核外電子有
4
4
種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子的雜化類型為
sp³
sp³
。
（2）冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的圖是
B
B
（填“B”或“C”），18-冠-6與水分子間可形成
氫鍵
氫鍵
。
（3）K⁺與18-冠-6的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到環(huán)內(nèi)，且與氧原子孤電子對作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，如圖D。這體現(xiàn)出超分子的
分子識別
分子識別
特征。
（4）若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與K⁺形成的超分子穩(wěn)定性將
減弱
減弱
（填“增強(qiáng)”或“減弱”），原因是
F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，F(xiàn)原子與K⁺間的作用比O原子與K⁺間的作用弱
F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，F(xiàn)原子與K⁺間的作用比O原子與K⁺間的作用弱
。
（5）某種鉀氧化物的晶胞如圖E所示，K⁺的配位數(shù)為
4
4
，已知晶胞邊長為anm,則該鉀氧化物的密度為
376
N
A
a
3
×10²¹
376
N
A
a
3
×10²¹
g?cm^-3。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】4；sp³；B；氫鍵；分子識別；減弱；F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，F(xiàn)原子與K⁺間的作用比O原子與K⁺間的作用弱；4；

376

×10²¹

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/1 21:30:2組卷：63引用：2難度：0.5

相似題

1．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價(jià)層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球?yàn)镃o,黑球?yàn)镺），已知該晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為N_A。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該晶體的化學(xué)式為CoO
B．基態(tài)Co原子有3個(gè)未成對電子
C．與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè)
D．氧化物的摩爾體積
a
3
×
10
-
36
×
N
A
4
cm³?mol^-1
發(fā)布：2024/11/1 22:30:2組卷：44引用：2難度：0.7
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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2．一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球?yàn)镃o,黑球?yàn)镺），已知該晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

2．一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白球?yàn)镃o,黑球?yàn)镺），已知該晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為N_A。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>