炭黑、活性炭均為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。已知下列反應的熱化學方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6 kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1
則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學方程式為

CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+74.8kJ?mol^-1

CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+74.8kJ?mol^-1

；在其它條件不變情況下，對于該反應，下列有關說法正確的是

AC

AC

（填字母）。
A．移走炭黑，該反應的平衡不移動           B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C．在反應體系中加催化劑，反應速率增大     D．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
（2）用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間/min/物質(zhì)的量/mol	NO	N2	CO2
0	0.400	0	0
10	0.232	0.084	0.084
20	0.160	0.120	0.120
30	0.160	0.120	0.120

此溫度下，10～20min內(nèi)，NO的平均反應速率為

0.0036mol?L^-1?min^-1

0.0036mol?L^-1?min^-1

；該反應的平衡常數(shù)K=

0.56

0.56

（保留兩位小數(shù)）；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c（NO）：c（N₂）c（CO₂）=2：1：1則該反應的△H

＜

＜

0（填“＜”或“＞”）。
（3）將甲烷設計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示 （A，B為多孔性碳棒）。
①A極的電極反應式為

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

。
②在標準狀況下，若消耗甲烷體積11.2L時，則溶液中OH^-離子減少的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。