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非金屬元素數(shù)量雖少,卻構(gòu)成了豐富的物質(zhì)世界,大部分非金屬元素分布在元素周期表的p區(qū)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cl原子的價電子排布式為
3s23p5
3s23p5
,該價層電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為
4:3或3:4
4:3或3:4

(2)徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
①CO2的鍵角
(填“>”“<”或“=”) BF3的鍵角。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為
sp3、sp2
sp3、sp2
。
③BF3與一定量水形成晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R。晶體Q中涉及的化學(xué)鍵類型有
bc
bc
(填字母);R中陽離子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

菁優(yōu)網(wǎng)
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.氫鍵
(3)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。第一電離能:P
(填“>”“<”,或“=”)S,1molP4S3分子中含有
9
9
mol共價鍵。
(4)化合物K2SeBr6的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均力圖2,若晶胞參數(shù)為anm,則K2SeBr6晶體密度為
2
.
548
×
10
24
a
3
N
A
2
.
548
×
10
24
a
3
N
A
g?cm-3(列出計算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】3s23p5;4:3或3:4;>;sp3、sp2;bc;三角錐形;>;9;
2
.
548
×
10
24
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/9 2:0:1組卷:6引用:3難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.(1)下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)
    NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
    8019201291190-1092073-571723
    據(jù)此作出的下列判斷中,錯誤的是
     

    A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
    B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
    C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
    (2)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖(菁優(yōu)網(wǎng))所示.SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為
     

    通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.
    化學(xué)鍵Si-OSi-SiO=O
    鍵能/KJ?mol-1460176498
    Si(s)+O2(g)
    高溫
     SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
     

    (3)與鋁同周期的磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
    ①三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見圖菁優(yōu)網(wǎng))之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為
     
    .三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為
     

    ②次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.NaH2PO2中P元素的化合價為
     
    ;
    化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
    (a)
     
     Ni2++
     
     H2PO2-+
     
     
     Ni+
     
     H2PO3-+
     

    (b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
    (4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳的合金可做儲氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一鎳原子,其它鎳原子都在晶胞面上,該晶體的化學(xué)式是
     

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:41引用:1難度:0.5
  • 2.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。
    鎵(31Ga)的M層電子排布式是
     

    31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是
     
    ;
    Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
    (1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
     
    。NH3分子中N原子的雜化方式為
     
    雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是
     
    。
    (2)兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸,其結(jié)構(gòu)式為
     
    ,四分子H3PO4脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于
     
    元酸。
    (3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中,Ti4+和周圍
     
    個O2-相緊鄰。
    (5)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=
     
    (用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.磷酸鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料。其特點是放電容量大,價格低廉,無毒性,不會造成環(huán)境污染,世界各國正競相實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)。回答下列問題:
    (1)基態(tài)Fe原子中,電子占據(jù)的最高能層的符號為
     
    ,該能層具有的原子軌道數(shù)為
     
    ,電子數(shù)為
     
    ;基態(tài)Fe2+與Fe3+單電子數(shù)目之比為
     
    。
    (2)濃磷酸在常溫下呈黏稠狀,原因是.
     
    ,濃磷酸在200~300℃時脫水生成焦磷酸(化學(xué)式:H4P2O7),焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為
     
    ,其中P的價層電子對數(shù)為
     
    ,雜化軌道類型為
     
    。
    (3)Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),r(Li+
     
    r(H-)(填“>”或“<”);原因是
     
    。
    Li2O晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為
     
    g?cm-3(列出計算式)。

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.3
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