（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。
 
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Y（g）?2X（g）

3Y（g）?2X（g）

。
②在t₁和t₂時正反應(yīng)速率分別為v₁和v₂，則二者大小關(guān)系為v₁

＞

＞

v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t₁、t₂和t₃三個時刻中，反應(yīng)限度最大的是

t₃

t₃

（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）。
（2）一定溫度下，將一定量的N₂和H₂充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

AE

AE

。
A．容器內(nèi)的壓強不變      B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時間內(nèi)有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
E．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
②若起始時向容器中充入10mol?L^-1的N₂和15mol?L^-1的H₂，10min時測得容器內(nèi)NH₃的濃度為1.5mol?L^-1。
0min 內(nèi)N₂ 表示的反應(yīng)速率為

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

；此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

15%

15%

。