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2022年福建省泉州市晉江一中、華僑中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷
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試題詳情
某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬鈣及其化合物的化學(xué)性質(zhì)非常感興趣,并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)對(duì)金屬鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】金屬鈣能否與水反應(yīng)?
【實(shí)驗(yàn)探究】取一小粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中,鈣粒與水劇烈反應(yīng),四處游動(dòng),產(chǎn)生氣泡,溶液出現(xiàn)渾濁,用手觸摸燒杯外壁,感覺(jué)發(fā)燙。反應(yīng)結(jié)束放置一段時(shí)間后,溶液變澄清,滴加酚酞試液溶液變紅色。
【實(shí)驗(yàn)分析】反應(yīng)后所得溶液呈
堿
堿
性(填“酸”“堿”或“中”)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鈣能與水反應(yīng),經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能燃燒。請(qǐng)寫出鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca+2H
2
O=Ca(OH)
2
+H
2
↑
Ca+2H
2
O=Ca(OH)
2
+H
2
↑
。
【拓展提高】金屬鈣放入硫酸銅溶液中
不能
不能
(填“能”或“不能”)置換出金屬銅。
(2)對(duì)久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進(jìn)行探究。
【查閱資料】Ca(OH)
2
加熱到一定溫度時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種氧化物。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組稱取10.0g干燥劑樣品于控溫電加熱器中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好,電熱絲溫度使干燥劑中可以分解的物質(zhì)完全分解,裝置A、B、C中藥品足量,實(shí)驗(yàn)操作正確)。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】①停止加熱后,接下來(lái)的操作是
繼續(xù)通入氮?dú)?,至玻璃管冷卻到室溫
繼續(xù)通入氮?dú)?,至玻璃管冷卻到室溫
。
③充分反應(yīng)后,產(chǎn)物被完全吸收,A裝置增重0.9g,B裝置增重2.2g。
【分析與結(jié)論】該包干燥劑的成分有Ca(OH)
2
和
CaO、CaCO
3
CaO、CaCO
3
(填化學(xué)式),其中Ca(OH)
2
質(zhì)量為
3.7
3.7
g。
【反思與拓展】裝置C中堿石灰能防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響,若沒(méi)有C裝置,會(huì)導(dǎo)致含量測(cè)定結(jié)果偏小的成分是
CaO
CaO
。
【考點(diǎn)】
實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
;
金屬的化學(xué)性質(zhì)
.
【答案】
堿;Ca+2H
2
O=Ca(OH)
2
+H
2
↑;不能;繼續(xù)通入氮?dú)?,至玻璃管冷卻到室溫;CaO、CaCO
3
;3.7;CaO
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:33
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
空氣質(zhì)量關(guān)乎我們每一個(gè)人的生活健康??諝赓|(zhì)量的好壞反映了空氣污染程度,它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來(lái)判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》自2016年1月1日起在全國(guó)實(shí)施,它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項(xiàng)目包括:SO
2
、NO
2
、CO、O
3
、PM
10
、PM
2.5
。
某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)產(chǎn)生了興趣,在查閱相關(guān)資料后該興趣小組的同學(xué)決定對(duì)其進(jìn)行研究。
Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
(1)以上空氣污染物中,屬于氧化物的是
(填化學(xué)式)。
【實(shí)驗(yàn)回顧】
(2)硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生
火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。
【查閱資料】
①火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出二氧化硫,在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。
②二氧化硫溶于水中,會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM
2.5
存在的條件下氧化,便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。符號(hào)表達(dá)式如下:
H
2
SO
3
+O
2
→H
2
SO
4
SO
2
+H
2
O→H
2
SO
3
(3)這兩個(gè)反應(yīng)屬于
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
Ⅱ.二氧化硫的性質(zhì)
【查閱資料】
①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色);二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca(OH)
2
]發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣(CaSO
3
)和水。
(4)請(qǐng)寫出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號(hào)表達(dá)式
。
【提出問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
【實(shí)驗(yàn)探究】
甲同學(xué)分別進(jìn)行了如圖1所示AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A高錳酸鉀溶液褪色,B
。
得出結(jié)論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
【反思與改進(jìn)】
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理,其理由是:
。乙同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去):
(7)乙同學(xué)根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論:煤炭中含有碳元素。則該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是
。
Ⅲ.二氧化硫的處理
某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO
2
。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫,不僅能消除SO
2
,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO
4
?2H
2
O)等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)關(guān)系如圖3:
(8)設(shè)備1的作用是通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO
2
,該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點(diǎn)是
。
(9)設(shè)備3中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是
。
Ⅳ.二氧化硫的應(yīng)用
(10)二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國(guó)規(guī)定可用于葡萄酒和果酒,最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過(guò)0.05g/kg。同時(shí)二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說(shuō)法中正確的是
。
A.節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
B.在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
C.0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
D.二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會(huì)造成空氣污染,但通過(guò)化學(xué)的方法可以“變廢為寶”
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:99
引用:1
難度:0.2
解析
2.
鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH
3
)等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行系列探究。
(一)探究氨氣(NH
3
)與氧化銅的反應(yīng)
【資料一】
①實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH
3
?H
2
O═Ca(OH)
2
+NH
3
↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應(yīng)。
③Cu
2
O是一種紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu
2
O+H
2
SO
4
═Cu+CuSO
4
+H
2
O。Cu和硫酸不反應(yīng)。
(1)小組同學(xué)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器,裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
。
(2)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,反應(yīng)過(guò)程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu
2
O。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應(yīng)后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈
,說(shuō)明紅色固體中含有Cu
2
O,該紅色固體的成分是
(寫出所有可能)。
(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測(cè)其體積,裝置的連接順序是
。
(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)
【資料】
①Fe
2
O
3
?xH
2
O在溫度為110℃時(shí)分解為Fe
2
O
3
和H
2
O,F(xiàn)eCO
3
在282℃時(shí)分解為FeO和CO
2
。
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe
2
O
3
煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段:
階段1:3Fe
2
O
3
+CO
500
~
600
℃
2Fe
3
O
4
+CO
2
階段2:Fe
3
O
4
+CO
600
~
700
℃
3FeO+CO
2
階段3:FeO+CO
>
700
℃
Fe+CO
2
(5)已知鐵銹的成分為Fe
2
O
3
?xH
2
O和FeCO
3
由此可知:鐵生銹過(guò)程中,空氣中的氧氣、水和
都參與了反應(yīng)。
(6)小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點(diǎn)固體的成分是
,G點(diǎn)固體的成分是
,計(jì)算圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a的值,寫出計(jì)算過(guò)程。
(7)金屬礦物資源儲(chǔ)量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取
的措施。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:75
引用:1
難度:0.3
解析
3.
把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中,一段時(shí)間后,觀察到如圖所示的現(xiàn)象,對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是( )
A.甲、乙、丙氣體都易溶于水
B.乙氣體比甲氣體更易溶于水
C.不可以用排空氣方法收集甲氣體
D.可以采用排水集氣方法收集丙氣體
發(fā)布:2024/10/27 22:30:2
組卷:515
引用:104
難度:0.9
解析
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