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某化工廠以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（主要成分為Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1所示。
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（1）固體A的主要成分為
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）。
（2）溶液B中加入H2O2的作用是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（用離子方程式表示）。
（3）取一定質(zhì)量的含F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3的濾渣溶解于200mL稀硫酸中，向所得溶液中加入5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則加入NaOH溶液體積為200～240mL時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
，濾渣中Fe（OH）3和Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
。
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（4）“酸化”時，將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-?！八峄焙笕芤旱娜苜|(zhì)主要為Na2Cr2O7，經(jīng)“一系列操作”可得紅礬鈉，則“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、低溫烘干。

【答案】SiO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；1：2；過濾；洗滌
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學(xué)式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質(zhì)離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時應(yīng)避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導(dǎo)致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 2．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計如圖流程：
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    已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

  • 3．TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式：
     
    。
    （5）T℃時，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請通過計算求此時溶液的pH（寫出計算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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