Ⅰ．1776年，法國化學家拉瓦錫首次確認了硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)。
已知：
?。?H₂S（g）+SO₂（g）?3S（s）+2H₂O（l）ΔH₁=-akJ?mol^-1
ⅱ．2H₂S（g）+O₂（g）?2S（s）+2H₂O（l）ΔH₂=-bkJ?mol^-1（a、b均大于0）
（1）根據(jù)上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

a-b

a-b

kJ?mol^-1。
Ⅱ．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
ⅰ.高溫熱分解法：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH。在總壓強為120kPa恒壓條件下，n（H₂S）：n（Ar）=3：1的混合氣在不同溫度下反應相同時間，測得H₂S的體積分數(shù)及H₂S在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如圖所示：

（2）圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為

b

b

（填“a”或“b”）。
（3）下列關(guān)于高溫熱分解法的說法正確的有

AD

AD

（填標號）。
A．圖中M點正反應速率大于逆反應速率
B．該反應平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．該反應平衡常數(shù)K隨投料比n（H₂S）：n（Ar）增大而增大
D．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率增大
（4）某溫度下，平衡時H₂S的體積分數(shù)為20%，則此時Ar的分壓是

24

24

kPa；該反應的平衡常數(shù)K_p=

96kPa

96kPa

。
（5）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是

升高溫度，反應速率加快，反應達平衡時所需的時間縮短

升高溫度，反應速率加快，反應達平衡時所需的時間縮短

。
ⅱ.電化學法：
（6）我國科學家設計了一種CO₂+H₂S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO₂和H₂S的高效去除，工作原理如圖所示。寫出在電極b區(qū)發(fā)生的反應：

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

。