某粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO
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4
、K⁺等離子和泥沙等雜質(zhì)。某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組將該粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的操作流程如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）物質(zhì)Y、Z的化學(xué)式分別是
NaOH
NaOH
、
Na₂CO₃
Na₂CO₃
；
（2）操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是
引流，防止溶液外灑
引流，防止溶液外灑
；
（3）加入過量的BaCl₂溶液的目的是為了除掉
SO₄^2-
SO₄^2-
離子，反應(yīng)的離子方程式為
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
；加入過量Z溶液的目的是為了除掉
Ca²⁺、Ba²⁺
Ca²⁺、Ba²⁺
離子；
（4）關(guān)于該流程圖中所加試劑順序問題，同學(xué)們發(fā)生了爭論，有下列幾種意見，你認(rèn)為正確的為
A
A

A、可將Y溶液和BaCl₂溶液順序交換
B、可將Y溶液和Z溶液的順序交換
C、可將Z溶液和BaCl₂溶液順序交換
D、可將鹽酸和Z溶液的順序交換
（5）某同學(xué)想檢驗(yàn)最后所得晶體中是否含有鉀離子，他用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若
用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色，則含有鉀離子
用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色，則含有鉀離子
，則含有鉀離子。

【答案】NaOH；Na₂CO₃；引流，防止溶液外灑；SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ca²⁺、Ba²⁺；A；用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色，則含有鉀離子

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5

相似題

2．工業(yè)上用酸性K₂Cr₂O₇作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對除銅后的廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計了如圖工藝流程。

已知：
①2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O。
②BaCr₂O₇可溶于水，Ba CrO₄難溶于水。
③Zn²⁺、Cr³⁺與OH^-的反應(yīng)原理與Al³⁺相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

狀態(tài)
pH
離子沉淀完全時沉淀開始溶解沉淀完全溶解

Zn²⁺ 8.0 10.5 12.5

Cr³⁺ 6.8 12 14

Al³⁺ 5.2 7.8 10.8

（1）K₂Cr₂O₇中鉻的化合價為

價。
（2）“沉淀除雜”后測得c（OH^-）=2mol?L^-1，溶液中的陰離子除了OH^-和SO₄^2-還有

（填離子符號）。
（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分是

（填化學(xué)式）。
（4）“氧化”時的還原產(chǎn)物為MnO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。
（5）“調(diào)pH”時需將pH調(diào)至8.0～10.0之間，其目的是

。
（6）SO₄^2-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅，“除SO₄^2-”時，需先將溶液保持至較強(qiáng)的酸性再加入BaCO₃，本實(shí)驗(yàn)所需的BaCO₃不宜過量，其原因?yàn)?!--BA-->

。
（7）請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

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