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在運輸過程中某KNO3化肥可能混進了K2SO4、KCl、NH4HCO3、(NH42SO4中的一種或幾種,同學(xué)們對該化肥混進的物質(zhì)成分展開了合作探究活動。
【閱讀思考】KNO3在分類上屬于
復(fù)合肥
復(fù)合肥
(填“氮肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)。
【實驗探究】老師提示OH-、
SO
2
-
4
對Cl-的檢驗有干擾。同學(xué)們根據(jù)老師的提示設(shè)計并進行了以下的探究:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 分析或結(jié)論
Ⅰ.取少量化肥樣品,嗅氣味 沒有嗅到氨味 化肥樣品中
沒有NH4HCO3
沒有NH4HCO3
Ⅱ.取適量化肥樣品于試管中加水溶解,滴加過量的
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液,加熱
聞到強烈氨味,并產(chǎn)生白色沉淀 寫出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ba(OH)2+(NH42SO4═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2+(NH42SO4═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ⅲ.向步驟Ⅱ的試管中滴加過量的
稀硝酸
稀硝酸
無明顯現(xiàn)象 目的是
除去過量的氫氧化鋇
除去過量的氫氧化鋇
Ⅳ.向步驟Ⅲ的試管中滴加適量AgNO3溶液
白色沉淀增加
白色沉淀增加
化肥樣品中一定混進KCl
【反思拓展】(1)經(jīng)過上述探究,還不能完全確定該化肥中混進的物質(zhì)成分,理由是
步驟Ⅱ加入過量氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,不能證明是硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的,因為氫氧化鋇與硫酸銨也生成白色沉淀硫酸鋇
步驟Ⅱ加入過量氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,不能證明是硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的,因為氫氧化鋇與硫酸銨也生成白色沉淀硫酸鋇
。
(2)為了做好廢液的處理回收,同學(xué)們把步驟Ⅳ反應(yīng)后的物質(zhì)倒入廢液缸中,然后往廢液缸中滴加適量的
碳酸鉀
碳酸鉀
溶液,過濾,得到只含一種溶質(zhì)的溶液。

【答案】復(fù)合肥;沒有NH4HCO3;氫氧化鋇;Ba(OH)2+(NH42SO4═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;稀硝酸;除去過量的氫氧化鋇;白色沉淀增加;步驟Ⅱ加入過量氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,不能證明是硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的,因為氫氧化鋇與硫酸銨也生成白色沉淀硫酸鋇;碳酸鉀
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:193引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照教材中的實驗方法(如圖1所示)做“木炭與氧化銅反應(yīng)”的實驗,發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色物質(zhì)銅的生成,卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
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    【提出問題】暗紅色的固體是什么?如何選擇合適的條件,使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯?
    【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價。通常情況下,氧的化合價為-2,碳的化合價為+4或-4。
    【猜想與假設(shè)】
    (1)同學(xué)們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物,并猜測它的化學(xué)式為
     
    (答一種即可)。
    (2)同學(xué)們還認為,通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比以及反應(yīng)裝置,可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯,減少暗紅色固體的生成。
    【分析與交流】
    (1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原因是
     
    。
    (2)小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點是
     
    。
    (3)對氧化銅與炭粉的質(zhì)量比,小施建議選擇
     
    (填字母)的比例。
    A.32:3
    B.40:3
    C.48:3
    你認為小施這樣選擇的理由是
     
    。
    【實驗與結(jié)論】
    (1)同學(xué)們決定利用改進后的裝置進行實驗。他們在檢查了圖2裝置的
     
    后,向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當(dāng)觀察到澄清石灰水開始出現(xiàn)渾濁時,
     
    (填“能”或“不能”)確定氧化銅與炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。
    (2)不久便看到試管底部變紅熱,停止加熱后,仍能看到紅熱現(xiàn)象,并沿試管底部自下而上蔓延。這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量。
    (3)待反應(yīng)結(jié)束,先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出,然后關(guān)閉彈簧夾,讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉彈簧夾,則可能出現(xiàn)的問題是
     
    。
    (4)待產(chǎn)物冷卻后,同學(xué)們終于得到了期待已久的紫紅色銅,實驗獲得了圓滿成功。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:15引用:1難度:0.7
  • 2.某工業(yè)鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì),該雜質(zhì)可能是FeO或CuO,興趣小組同學(xué)為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分,取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品,利用如圖提供的裝置進行了實驗。
    【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
    ②鐵粉中混有少量銅時,難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實驗過程】(1)連接裝置的合理順序為A→E→
     
     
     
    →C。檢查氣密性后,向各裝置中加入藥品,裝置E中試劑X是
     
    ,裝置B的作用
     

    (2)下列實驗操作步驟的合理順序是
     
    (填寫編號)。
    a.加熱裝置D中反應(yīng)管
    b.檢驗H2的純度
    c.打開裝置A中分液漏斗活塞,向錐形瓶中加入稀鹽酸
    【數(shù)據(jù)處理】實驗完畢后(工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)),測得裝置F增重1.3g,通過數(shù)據(jù)分析,得出的實驗結(jié)論是
     
    。
    【實驗反思】設(shè)計實驗進一步確定樣品中雜質(zhì)的成分,請完成如下實驗報告:
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象及預(yù)計實驗結(jié)論
     
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.同學(xué)們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣。查閱資料獲知:市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢?
    【猜想與假設(shè)】同學(xué)們結(jié)合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想:可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
    【查閱資料】金屬鋅似晶體狀,室溫下,鋅較硬且相當(dāng)脆;氧化鋁的熔點2054℃;
    【初步探究】同學(xué)們結(jié)合金屬的主要的物理和化學(xué)特性設(shè)計了如下實驗:
    序號 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論
    1
     
    無明顯現(xiàn)象 金屬不可能是鐵
    2 用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條,放在酒精燈上點燃。 “錫紙”條熔化但沒有滴落,也沒燃燒。
    金屬不可能是
     
    【深入探究】同學(xué)們對于“錫紙”到底是什么金屬,進行了深入的實驗探究。
    (1)第一組同學(xué)將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細,先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡,再取蒸餾水清洗,然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是
     

    (2)將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中(如圖所示)。觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。
    【實驗結(jié)論】制作“錫紙”的金屬是
     
    。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    【交流與反思】
    (3)“錫紙”在酒精燈上加熱,“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是:
     
    。
    (4)第二組同學(xué),將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后,未觀察到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們討論分析可能的原因是:①反應(yīng)速率較慢,生成物太少;②
     
    。
    (5)同學(xué)們在老師的幫助下,將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中,5分鐘后,取出“錫紙”片,洗滌、烘干、稱量。反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:34引用:1難度:0.5
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