NaCl是一種重要的化工原料。
Ⅰ.粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：

（1）“濾渣”中含有

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

（填化學式）。
（2）“操作X”的名稱為

蒸發(fā)

蒸發(fā)

。溶解、過濾、操作X均用到的實驗儀器是

玻璃棒

玻璃棒

。
Ⅱ.工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、Cl₂和H₂。
（1）寫出上述反應的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。
（2）上述方法獲得的燒堿樣品常含有Na₂CO₃和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標準如下表所示：

等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優(yōu)等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

①你認為燒堿樣品中含有Na₂CO₃的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用方程式表示）；檢驗堿樣品中是否含有Na₂CO₃，下列試劑中可選擇使用的是

bc

bc

（填序號）。
a.酚酞
b.稀鹽酸
c.澄清石灰水
②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。
稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌、干燥得到碳酸鋇（BaCO₃）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是

一等品

一等品

。（不考慮其它雜質(zhì)參加反應）