碘酸鉀(KIO3)為白色固體,可溶于水,常作為補碘劑被添加到食鹽中、小組同學(xué)實驗探究其性質(zhì)。
【進(jìn)行實驗1】用如圖裝置完成實驗,探究KIO3的熱穩(wěn)定性。記錄如下:
序號 | 1-1 | 1-2 |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 加熱較長時間后,產(chǎn)生大量氣泡 | 帶火星的木條復(fù)燃 |
(1)實驗1-1結(jié)束時,應(yīng)進(jìn)行的操作先后是
先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈
先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈
。A.熄滅酒精燈
B.導(dǎo)管取出水面
(2)由1-2中現(xiàn)象說明,1-1中收集到的氣體是
氧氣
氧氣
。(3)由實驗1可知,KIO3受熱
能
能
(填“能”或“不能”)分解。【進(jìn)行實驗2】按下表數(shù)據(jù)、用如圖裝置進(jìn)行實驗,探究KIO3與維生素C的反應(yīng)及其影響因素,記錄如表。
資料:淀粉溶液遇碘(I2)變?yōu)樗{(lán)色,遇KIO3、維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)、醋酸(化學(xué)式為C2H4O2)不變色。
裝置 | 序號 | 溶液中碘酸鉀和維生素C的質(zhì)量(g) | 實驗現(xiàn)象 | |
KIO3 | 維生素C | |||
2-1 | 0.1 | 0.1 | 溶液立即由無色變?yōu)樗{(lán)色 | |
2-2 | 0.005 | 0.005 | 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色 | |
2-3 | 0.0025 | 0.0025 | 一段時間后溶液無明顯變化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色 |
(4)實驗2-1中,1gKIO3的水溶液與1g維生素C的水溶液中含水的質(zhì)量
相等
相等
(填“相等”或“不相等”)。(5)對比實驗2-1、2-2,可探究的影響KIO3與維生素C反應(yīng)的因素是
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
。(6)由上述實驗得到結(jié)論“KIO3能與維生素C反應(yīng)生成I2”,實驗證據(jù)是
淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán)
淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán)
。【反思與評價】
(7)甲同學(xué)由實驗2-3得出結(jié)論:醋酸會促進(jìn)KIO3與維生素C的反應(yīng);乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),理由是
醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
。【答案】先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈;氧氣;能;相等;反應(yīng)物的濃度;淀粉溶液遇KIO3、維生素C不變色,KIO3溶液與維生素C溶液混合,能使淀粉溶液變藍(lán);醋酸可能與KIO3反應(yīng)生成生成I2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:2難度:0.5
相似題
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1.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
(1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
(2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
【資料卡片】
【實驗裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
【實驗步驟】
(1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
(2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
(3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
(4)最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
(1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)CO被催化氧化的百分率為
【實驗反思】
(1)若未通入氮氣,CO被催化氧化的百分率
(2)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,可采用發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4 -
2.同學(xué)們在幫老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶,觀察到金屬鈉存放在煤油中,同學(xué)們對金屬鈉非常感興趣,在老師的幫助下,對以下問題進(jìn)行了實驗探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一:用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中,觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動,伴有嘶嘶的響聲及白霧,金屬鈉慢慢地熔化成一個光亮的小球,產(chǎn)生一種具有可燃性的單質(zhì)氣體,用手觸摸燒杯外壁,感覺發(fā)熱,反應(yīng)結(jié)束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液,溶液變紅。
【實驗分析】金屬鈉能與水反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是
探究二:【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應(yīng)?
【進(jìn)行實驗】按如圖裝置進(jìn)行實驗,向盛有金屬鈉的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當(dāng)觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時,點燃酒精燈,同時繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ攵趸?,鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙,燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】(1)點燃酒精燈前,要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳,其目的是
(2)實驗中生成的黑色顆粒是碳,那白色固體可能是什么呢?
【繼續(xù)探究】同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么進(jìn)行了如下猜想:
猜想①:氧化鈉;
猜想②:碳酸鈉;
猜想③:氧化鈉和碳酸鈉的混合物;
猜想④:氫氧化鈉。
大家討論后一致認(rèn)為猜想④是錯誤的,理由是
【實驗設(shè)計】同學(xué)們設(shè)計了以下探究方案:
方案1:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞溶液,觀察到溶液變成紅色,則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2:取該樣品少量于試管中,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,再向濾液中滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
【實驗分析】小紅認(rèn)為方案1的結(jié)論不合理,原因是
【實驗結(jié)論】金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
【交流與反思】結(jié)合金屬鈉部分性質(zhì)的探究,小金對燃燒的條件有了新的認(rèn)識,燃燒發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:49引用:3難度:0.5 -
3.化學(xué)實驗小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
(2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實驗(流程如圖)。
①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的的質(zhì)量會SO2-4
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實驗需滿足的定量關(guān)系為:n=
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
(2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
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