當前位置： 2004年浙江省湖州市中考科學試卷（1）> 試題詳情

某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。求：
（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為
0.6
0.6
克。
（2）m=
2.0
2.0
。
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是
90%
90%
。
（4）

加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4

加入稀鹽酸的質量（克） l0 10 l0 l0

剩余固體的質量（克） 4.0 m 0.6 0.6

所用稀鹽酸的質量分數。
14.6%
14.6%
。

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【答案】0.6；2.0；90%；14.6%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.7

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1．取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現的現象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖1所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是

g。
（2）實驗結束時生成二氧化碳的質量是多少？
（3）當加入

g鹽酸時，反應恰好停止
（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型改進是一條很好的途徑。如圖甲是制取并檢驗CO₂的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的

（填字母）儀器相同。
（2）實驗過程中，乙裝置W型玻璃管里的現象有

。
（3）某同學用圖甲裝置進行實驗，錐形瓶B中石灰石的質量隨加入稀鹽酸質量的變化情況如圖丙所示。求：
①15克石灰石最多產生CO₂氣體的質量；
②所加入稀鹽酸的溶質質量分數。
發(fā)布：2024/11/7 2:30:1組卷：178引用：6難度：0.5
解析

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加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（克）	l0	10	l0	l0
剩余固體的質量（克）	4.0	m	0.6	0.6