無機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m是一種常用的凈水劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有

燒杯

燒杯

。
（2）FeSO₄?7H₂O在空氣中會被氧化變質(zhì)，檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作：

取少量FeSO₄?7H₂O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO₄?7H₂O已變質(zhì)

取少量FeSO₄?7H₂O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說明FeSO₄?7H₂O已變質(zhì)

。
（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）Fe³⁺水解會使溶液的pH減小，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是

促進(jìn)Fe³⁺的水解

促進(jìn)Fe³⁺的水解

。
（5）聚合硫酸鐵中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

SO

2

-

4

）比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入BaCl₂溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為3.495g,向?yàn)V液B中加入足量的NaOH充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得2.40g固體C。
①生成沉淀A的離子方程式為

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
②操作Ⅰ的名稱為

過濾

過濾

，固體C的化學(xué)式為

Fe₂O₃

Fe₂O₃

。
③聚合硫酸鐵中n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（

SO

2

-

4

）=

2：4：1

2：4：1

。