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高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO42-、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl（SO4）2?12H2O（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）。其實驗流程如下：
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相關(guān)信息：
①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍
沉淀 Fe（OH）3 Al（OH）3
pH范圍 開始沉淀 完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀
2.0 3.2 3.4 4.7
②有關(guān)物質(zhì)的溶解度
物質(zhì)
溶解度/g
溫度/℃		 10 20 30 40 50 70
K2SO4 8.46 9.55 11.4 12.9 14.2 16.7
Al2（SO4）3 25.1 26.6 28.8 31.4 34.3 42.2
KAl（SO4）2?12H2O 4.0 5.9 8.4 11.7 17 40
請回答：
（1）步驟 I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
。（至少寫兩點），
（2）濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、SiO2
Fe（OH）3、SiO2
。
（3）下列說法中正確的是
ACD
ACD
。
A.步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度
B.步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOH
C.步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4
D.步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n（Al3+）：n（K+）：n（SO42-）盡可能接近1：1：2
（4）步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請從下列選項中選出合理的操作（操作不重復(fù)）并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→
c
c
→
b
b
→
d
d
→抽濾→洗滌→
e
e
。
a.70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液
b.30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液
c.加熱燒杯至晶體完全溶解
d.緩慢冷卻至室溫e.低溫干燥f.加熱干燥
（5）為了測定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測液與過量的EDTA（化學式為Na2H2Y）標準液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標準液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：
Al3++H2Y2-（過量）═AlY-+2H+
Zn2++H2Y2-（剩余）═ZnY2-+2H+（終點色為紫紅色）
通過實驗測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是
AB
AB
。
A.制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當，溶液中硫酸鉀晶體同時析出
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標準液
C.滴定時錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，立即停止滴定
D.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

【答案】升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等；Fe（OH）3、SiO2；ACD；c；b；d；e；AB
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質(zhì)量分數(shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質(zhì)離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時應(yīng)避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導(dǎo)致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 2．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計如圖流程：
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    已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

  • 3．TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式：
     
    。
    （5）T℃時，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請通過計算求此時溶液的pH（寫出計算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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