已知軟錳礦的主要成分是MnO₂（還含有少量FeO、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂）。用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO₄和Mg（OH）₂的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）被硫酸酸化后的軟錳礦漿脫硫的產(chǎn)物是

SO₄^2-

SO₄^2-

，濾渣1的主要成分是

SiO₂

SiO₂

；
（2）向“浸出液”中加入適量MnO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

；“除雜”時除去的離子是Ni²⁺和

Zn²⁺

Zn²⁺

；
（3）“沉錳”的離子方程式為

Mn²⁺+2HCO₃^-═MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2HCO₃^-═MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

；
（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖2所示。

①由圖3可知，“沉錳”的合適條件是

45℃、pH=7.5

45℃、pH=7.5

；
②當(dāng)溫度高于45℃時，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率變化的原因是

ac

ac

（填字母代號）；
a.高于45℃時，隨著溫度升高碳酸氫銨分解，c（CO₃^2-）降低
b.高于45℃時，隨著溫度升高生成更多硫酸鎂沉淀
c.高于45℃時，隨著溫度升高Mg²⁺水解程度增大生成更多Mg（OH）₂
（5）已知常溫時K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12，飽和氫氧化鎂溶液的pH為

10+lg2

10+lg2

。