根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）氫化鈉（NaH）可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑。該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的

還原性

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”）。
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①該反應(yīng)中，每生成7gN₂，消耗S的質(zhì)量為

8

8

g。
②還原產(chǎn)物為

K₂S、N₂

K₂S、N₂

（填化學(xué)式）。
③若將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2OH^-+CO₂+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

2OH^-+CO₂+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

。
（3）含重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①Cr₂O₇^2-中Cr元素的化合價(jià)為

+6

+6

。
②還原性：Fe²⁺

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）Cr³⁺。
③該反應(yīng)中，每生成33.6gFe³⁺，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.6N_A

0.6N_A

。