甲醇燃料電池在堿性條件下的電池反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．O₂在正極參與反應(yīng)

B．該電池使用一段時(shí)間后溶液pH變小

C．負(fù)極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

D．每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則消耗氧氣的體積為3.36L

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/19 20:0:2組卷：25引用：4難度：0.5

相似題

1．我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除SO₂的反應(yīng)與制備H₂O₂的反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。
已知：反應(yīng)①單獨(dú)制備H₂O₂：2H₂O+O₂═2H₂O₂，不能自發(fā)進(jìn)行；
反應(yīng)②單獨(dú)脫除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂═2
SO
2
-
4
+2H₂O，能自發(fā)進(jìn)行。
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H₂O解離為OH^-和H⁺，并向兩極遷移）。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B．產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)：O₂+2e^-+2H⁺═H₂O₂

C．當(dāng)生成0.1molH₂O₂時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：111引用：3難度：0.6

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

C．b極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．H⁺由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

發(fā)布：2024/11/18 7:30:2組卷：74引用：7難度：0.5

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺

B．該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K⁺通過(guò)

C．充電時(shí)，當(dāng)0.1mol O₂生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×10²²

D．采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

發(fā)布：2024/11/18 21:30:3組卷：72引用：2難度：0.7

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