當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省泉州市培元中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲(chǔ)量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍(lán)鐵礦[Fe₃（PO₄）₂?nH₂O]因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟(jì)價(jià)值而備受關(guān)注。藍(lán)鐵礦在自然水體中形成的過(guò)程如圖。

（1）水處理時(shí)，加入的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為凈水消毒劑。
①K₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為
+6
+6
價(jià)，磷礦中磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
②配平下列化學(xué)方程式：
4
4
K₂FeO₄+
10
10
H₂O=
4
4
Fe（OH）₃（膠體）+
8
8
KOH+
3
3
O₂↑。
③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
。
（2）甲烷在厭氧氧化菌的作用下與氫氧化鐵發(fā)生如下反應(yīng)，配平該方程式：
16
16
Fe（OH）₃+
2
2
CH₄+
30
30
HCl

甲烷厭氧氧化菌

15
15
FeCl₂+
1
1
Fe（HCO₃）₂+
42
42
H₂O。
（3）無(wú)氧條件下加熱，藍(lán)鐵礦（無(wú)雜質(zhì)）發(fā)生分解：Fe₃（PO₄）₂?nH₂O
△

Fe₃（PO₄）₂+nH₂O，藍(lán)鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g,則n=
8
8
，藍(lán)鐵礦的相對(duì)分子質(zhì)量為
502
502
。（寫(xiě)出求算n的計(jì)算過(guò)程）

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

【答案】+6；菁優(yōu)網(wǎng)

；4；10；4；8；3；2：3；16；2；30；15；1；42；8；502

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.4

相似題

1．（1）①寫(xiě)出燒堿的化學(xué)式

。②寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式

。
（2）寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。
（3）配平下列方程式：并用雙線(xiàn)橋畫(huà)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

：

K₂MnO₄+

HCl（濃）=

KCl+

MnCl₂+

Cl₂↑+

H₂O。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：133引用：1難度：0.6
解析
2．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式

，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．
②請(qǐng)寫(xiě)出FeS₂的電子式

．
（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是

A．CuO B．MnO₂ C．Fe₂O₃ D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有

（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為

．
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是

．
A．CuO B．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：78引用：4難度：0.5
解析

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