實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗，操作步驟及實驗現(xiàn)象總結(jié)如下：
操作步驟：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導(dǎo)氣管中通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入熱空氣錐形瓶中。
實驗現(xiàn)象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內(nèi)還有白煙生成。
回答下列問題：
（1）鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是

在鉑絲的催化條件下，氨氣與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，為放熱反應(yīng)

在鉑絲的催化條件下，氨氣與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，為放熱反應(yīng)

。
（2）通入熱空氣的作用是

使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時提供空氣，利用其中的氧氣反應(yīng)

使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時提供空氣，利用其中的氧氣反應(yīng)

。
（3）請寫出氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。紅棕色氣體的化學(xué)式為

NO₂

NO₂

，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

；若吸收的紅棕色氣體中混有等物質(zhì)的量的NO，且與氫氧化鈉反應(yīng)只生成一種鹽，請寫出用NaOH溶液吸收此兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O

NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O

。
（4）瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙的原因是

瓶內(nèi)有水蒸氣存在，NO₂和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，生成了白色的NH₄NO₃固體

瓶內(nèi)有水蒸氣存在，NO₂和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，生成了白色的NH₄NO₃固體

。