氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺．基態(tài)時Cu³⁺的電子排布式為[Ar]

3d⁸

3d⁸

；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是

Ce

Ce

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I4
Sc（鈧）	633	1235	2389	7019
Y（釔）	616	1181	1980	5963
La（鑭）	538	1067	1850	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

配位鍵

配位鍵

（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

＞

＞

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

H₂O中氧原子有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥力大，而H₃O⁺中O原子有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥力比水中的小

H₂O中氧原子有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥力大，而H₃O⁺中O原子有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥力比水中的小

（3）硫酸（  ）中學(xué)常見的一種強(qiáng)酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強(qiáng)弱：硫酸

＜

＜

  氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

硫酸分子與水分子之間形成氫鍵，增大了硫酸在水中的溶解度

硫酸分子與水分子之間形成氫鍵，增大了硫酸在水中的溶解度

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

1：1

1：1

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為

2

2

×

3

4

×

72

ρ

?

N

A

2

2

×

3

4

×

72

ρ

?

N

A

cm（列計(jì)算式即可）。