當前位置： 2022年貴州省遵義市高考化學三模試卷> 試題詳情

碳元素能形成多種單質及化合物，在生產(chǎn)生活中有重要的研究和應用價值。請根據(jù)以下信息，回答下列問題。
（1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①在元素周期表中銅位于
ds
ds
區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
。
②鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu²⁺的配位數(shù)是
4
4
，N原子的雜化類型有
sp²、sp³
sp²、sp³
。
（2）化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質量的純堿：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解約1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃，NH₃極易溶于水的原因是
NH₃與H₂O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，且NH₃和H₂O能夠發(fā)生反應；NH₃
NH₃與H₂O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，且NH₃和H₂O能夠發(fā)生反應；NH₃
，反應時，向飽和NaCl溶液中先通入
NH₃
NH₃
。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃，CO₃^2-空間結構為
平面三角形
平面三角形
。
（3）碳原子構成的單質具有多種同素異形體，也對應著有多種不同晶體類型。
①如圖為石墨和石墨烯的結構示意圖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關于石墨與石墨烯的說法正確的是
CD
CD
。

A．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵
B．石墨中的碳原子采取sp³雜化
C．石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力
D．石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有2個碳原子
②利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T-碳，T-碳的晶體結構可看成金剛石晶體中每個碳原子被正四面體結構單元（由四個碳原子組成）取代，如圖所示（其中圖（a）、（b）為T-碳的晶胞和俯視圖，圖（c）為金剛石晶胞）。

一個T-碳晶胞中含有
32
32
個碳原子，T-碳的密度非常小為金剛石的一半，則T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為
2：1
2：1
。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】ds；O＞N＞C；4；sp²、sp³；NH₃與H₂O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，且NH₃和H₂O能夠發(fā)生反應；NH₃；NH₃；平面三角形；CD；32；2：1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.7

相似題

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構型為正四面體的分子是

，三種物質中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結構，其結構如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（ ） 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰