某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展下列探究活動(dòng)，請你參與其中。
【演示實(shí)驗(yàn)】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（一）測定溶液pH的方法
（1）小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖1所示，小紅是將
①
①
。（填序號(hào)）
①氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 ②稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（二）測混合過程中的溫度變化
（2）小秦同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是 放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖中B點(diǎn)表示的含義是 氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)
氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)
。
（三）借助于酸堿指示劑
（3）小明同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
。
（四）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。
【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液，F(xiàn)e2O3粉末，進(jìn)行如下探究：
| 實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 方案一 |
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 |
固體粉末溶解，溶液變?yōu)辄S色 固體粉末溶解，溶液變?yōu)辄S色
|
溶液中有H2SO4，猜想二正確 |
| 方案二 |
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
溶液中有H2SO4，猜想二正確 |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】
（5）小芳針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為有一個(gè)方案是不合理的，理由是
硫酸鉀也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無法證明有硫酸存在
硫酸鉀也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無法證明有硫酸存在
。
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮
反應(yīng)物是否有剩余
反應(yīng)物是否有剩余
。
