當前位置： 2022-2023學年湖南省長沙市雅禮中學高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

下列分析判斷正確的是（　　）

A．酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH＞CH₂ClCOOH

B．SiF₄和SO₃的中心原子均采取sp³雜化

C．氫化物的沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．CH₂FCl是手性分子

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：92引用：1難度：0.6

相似題

1．離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

，
BF
-
4
的空間構型為

。
（2）[bmim]⁺陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

。
（4）GaCl₃熔點為77.8℃，GaF₃熔點高于1000℃，其原因是

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl₃
C
l
-
C
a
C
l
-
4
G
a
C
l
3
Ga₂
C
l
-
7
，已知一個Ga₂
C
l
-
7
中含有兩個配位鍵，試畫出Ga₂
C
l
-
7
的結構式：

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、
IF
+
2
、OF₂、BeF₂中價層電子對數(shù)不同于其他微粒的為

。
②基于CaF₂設計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
2．化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以Cu⁺形式存在．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為

．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為

．其中碳原子的雜化方式為

．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+FeIO₃

撞擊

Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子

（寫化學式）．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.1
解析
3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為sp³雜化
B．b的一氯代物有2種
C．a(chǎn)→b的過程有極性鍵的形成
D．MOFA能選擇性吸附CO₂，減少CO₂的排放
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：25引用：3難度：0.7
解析

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下列分析判斷正確的是（ ）

3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

下列分析判斷正確的是（　　）

3．常溫常壓下，某金屬有機老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）