當(dāng)前位置：試題詳情

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)：
氮
氮
。
（2）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
。
（3）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
（4）B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?
Na＞Al＞N
Na＞Al＞N
（填元素符號(hào)）。
（5）根據(jù)元素周期律，推斷：
①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是
H₂S
H₂S
（填對(duì)應(yīng)氫化物的化學(xué)式）。
②F、G的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
HClO₄
HClO₄
（填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式）。
（6）由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
。
（7）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
。
（8）鎵（Ga）與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ga（OH）₃+NaOH=NaGaO₂+2H₂O
Ga（OH）₃+NaOH=NaGaO₂+2H₂O
；酸性：Al（OH）₃
＜
＜
Ga（OH）₃（填“＞”或“＜”）。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】氮；第二周期第VIA族；菁優(yōu)網(wǎng)

；Na＞Al＞N；H₂S；HClO₄；3mol；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ga（OH）₃+NaOH=NaGaO₂+2H₂O；＜

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：64引用：5難度：0.7

相似題

1．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．已知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿(mǎn)電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為

元素，B為

元素，C為

元素，D為

元素．
（2）C元素在周期表中屬

周期

族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

．
現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等能級(jí)，各能級(jí)分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：
（3）第8周期共有

種元素；
（4）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是

；
（5）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō)，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于

周期，

族元素，原子的外圍電子排布式是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析
2．X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ；基態(tài)Z原子核外電子有三個(gè)能級(jí)，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等；W是第三周期電負(fù)性最大的元素；基態(tài)Q原子有四個(gè)未成對(duì)電子。
（1）W核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有

種。
（2）陰離子YZ₃^-、WZ₃^-的空間構(gòu)型分別是

、

。
（3）基態(tài)Q原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

，Q²⁺的價(jià)電子排布式為

，Q在周期表中的位置是

區(qū)。
（4）（XY）₂分子中各原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。
（5）Y與W可形成化合物YW₃。資料顯示：Y元素電負(fù)性略大于W；YW₃可溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。試判斷YW₃可能的水解產(chǎn)物為

（寫(xiě)化學(xué)式）。
發(fā)布：2024/10/30 16:30:5組卷：8引用：2難度：0.7
解析
3．俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（FI）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：
（1）該元素在周期表中位于第

周期，

族，屬于金屬元素還是非金屬元素？

（2）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

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