實驗探究題：碳銨哪兒去了？
【資料信息】
1.碳銨的化學(xué)名稱是碳酸氫銨（NH4HCO3），純凈的碳銨是一種無味、易溶于水的白色固體。其特點是在低溫、干燥的條件下，能穩(wěn)定存在。但是，當溫度稍高（10℃以上）或濕度稍大，碳銨就易消失，碳銨不能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色。
2.二氧化碳（CO2）氣體能使澄清的石灰水變渾濁；碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁。
3.氨氣（NH3）能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，常用于檢驗氨氣。
（1）【實驗知識和技能儲備】
①給試管中的固體加熱，需要的儀器有 試管、酒精燈、鐵架臺試管、酒精燈、鐵架臺，安裝儀器的順序是 從左到右，自下而上從左到右，自下而上，安裝儀器需要注意的問題是 鐵夾固定在試管中上部，試管口略向下傾斜鐵夾固定在試管中上部，試管口略向下傾斜。
②將粉末狀固體裝入試管的方法是 將試管橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，再直立試管，讓藥品全部落入底部將試管橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，再直立試管，讓藥品全部落入底部。
（2）【探究過程】
提出問題：碳銨加熱會消失，此過程發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化？
做出假設(shè)：猜想一：碳銨受熱消失，是由于它變成了碳銨蒸汽，發(fā)生了 物理物理變化？
猜想二：碳銨受熱消失，是由于它變成了別的物質(zhì)，發(fā)生了 化學(xué)化學(xué)變化？
收集證據(jù)：（填寫空的表格）
| 實驗內(nèi)容和步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論、解釋 |
| 將干燥的碳銨在試管中加熱 | 管口有水珠 | 有 水 水 生成 |
| 將濕潤的酚酞試紙放于試管口 | 酚酞試紙變紅色 | 有 氨氣 氨氣 生成 |
| 將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸 |
酚酞試紙不變色 酚酞試紙不變色
|
加熱碳銨發(fā)生的是化學(xué)變化
加熱碳銨發(fā)生的是化學(xué)變化
。（3）【交流評價】
①僅僅通過碳銨加熱時顏色、狀態(tài)、氣味的變化來驗證碳銨所發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化的方案是否嚴密？
不嚴密
不嚴密
，原因 因為判斷兩種變化的唯一依據(jù)是有無新物質(zhì)生成
因為判斷兩種變化的唯一依據(jù)是有無新物質(zhì)生成
。②實驗步驟“將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸”一步，其目的是
排除生成的氣體是碳銨蒸氣的可能
排除生成的氣體是碳銨蒸氣的可能
。③若碳銨加熱有二氧化碳生成，能不能根據(jù)“將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象判斷碳銨加熱屬于什么變化？
不能
不能
，原因 因為碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁
因為碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁
。④實驗證明，碳銨加熱確有二氧化碳生成，寫成碳銨加熱反應(yīng)的文字表達式
碳酸氫銨二氧化碳+水+氨氣
加熱
碳酸氫銨二氧化碳+水+氨氣
。加熱
⑤碳銨是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，根據(jù)本次實驗探究，你認為在使用或儲存碳銨時應(yīng)注意什么問題？
要避光，密封保存
要避光，密封保存
。【答案】試管、酒精燈、鐵架臺；從左到右，自下而上；鐵夾固定在試管中上部，試管口略向下傾斜；將試管橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，再直立試管，讓藥品全部落入底部；物理；化學(xué)；水；氨氣；酚酞試紙不變色；加熱碳銨發(fā)生的是化學(xué)變化；不嚴密；因為判斷兩種變化的唯一依據(jù)是有無新物質(zhì)生成；排除生成的氣體是碳銨蒸氣的可能；不能；因為碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸氫銨二氧化碳+水+氨氣；要避光，密封保存
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達到實驗?zāi)康模瑢嶒炛斜仨氁獪y知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4