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2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學(xué)們對鋰及其化合物的關(guān)注。
資料1：金屬鋰是銀白色的金屬，熔點為180.54℃，沸點1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度較軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應(yīng)但較慢、能與氮氣反應(yīng)生成黑色的氮化鋰（Li3N）。
資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。
（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：
鋰能與氧氣、水和氮氣反應(yīng)
鋰能與氧氣、水和氮氣反應(yīng)
。
（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類上屬于
鹽
鹽
（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（3）寫出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
LiOH+HCl=LiCl+H2O
LiOH+HCl=LiCl+H2O
。

【答案】鋰能與氧氣、水和氮氣反應(yīng)；鹽；LiOH+HCl=LiCl+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/16 18:0:1組卷：31引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。下列做法是通過改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)起到防銹作用的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 21:30:2組卷：29引用：2難度：0.5

  • 2．項目化小組設(shè)計如圖1所示的數(shù)字化實驗探究鋼鐵的銹蝕。將鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，根據(jù)表中各組藥品配比進行實驗，并用傳感器測定瓶內(nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)（圖2）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    組別 藥品
    鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
    一 5.0 0.1 0 0 干燥劑
    二 5.0 0.1 10 0 無
    三 5.0 0.1 10 1.0 無
    四 5.0 0.1 0 1.0 無
    （1）在A試劑瓶中加入第1組藥品，在B試劑瓶中第2組藥品，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。則說明鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
    （2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是
     
    （填序號）。
    （3）A、B瓶中均加入第2組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結(jié)果如圖所示。瓶內(nèi)的溫度與濕度都隨時間的增加而不斷增大，請你解釋溫度與濕度發(fā)生變化的原因：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:29組卷：67引用：3難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下實驗。室溫時，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶（容積150mL）當溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間，如表：
    序號 樣品 量筒起始讀數(shù)/mL 量筒最終讀數(shù)/mL 所需時間/min
    ① 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 100 70 約120
    ② 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 70 約70
    （1）實驗①和②說明NaCl可以
     
    （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。
    （2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是
     
    （填“放熱”或“吸熱”）過程。
    （3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 1:0:2組卷：60引用：1難度：0.5
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