化學小組實驗探究SO₂與AgNO₃溶液的反應。
實驗一：用如圖裝置制備SO₂，并將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B．（省略夾持、加熱儀器）

（1）制備的SO₂中會混有少量的SO₃，原因可能為

濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SO₃

濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SO₃

。為了排除SO₃的干擾，試劑a可以為

ad

ad

。
a.濃硫酸
b.飽和Na₂SO₃溶液
c.飽和NaHS溶液
d.飽和NaHSO₃溶液
實驗二：驗證白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗。
相關反應為：①Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

3

+4H₂O；
②Ag₂SO₄+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

4

+4H₂O。
流程如圖：

（2）欲檢驗溶液C中加入的Ba（NO₃）₂是否已經(jīng)過量，請簡述實驗方法

往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無沉淀產(chǎn)生，表明Ba（NO₃）₂已過量，否則未過量

往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無沉淀產(chǎn)生，表明Ba（NO₃）₂已過量，否則未過量

。
（3）沉淀D中主要含BaSO₃，理由是

BaSO₃易溶于鹽酸，而BaSO₄不溶于鹽酸，加入鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大部分沉淀為BaSO₃

BaSO₃易溶于鹽酸，而BaSO₄不溶于鹽酸，加入鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大部分沉淀為BaSO₃

。向濾液E中加入H₂O₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

，可進一步證實B中含Ag₂SO₃。
實驗三：探究

SO

2

-

4

的產(chǎn)生途徑。
猜想1：實驗一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進入D。
猜想2：實驗二中，

SO

2

-

3

被氧化為 

SO

2

-

4

進入D。
（4）取少量溶液A，滴加過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄時，必定沒有Ag₂SO₄

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄時，必定沒有Ag₂SO₄

。
（5）不同反應的速率也有所不同。將實驗一所得混合物放置一段時間，也會有

SO

2

-

4

生成，同時生成單質Ag。請從化學反應速率的角度分析原因：

SO₂與AgNO₃溶液反應生成Ag₂SO₃和H⁺，同時生成少量Ag₂SO₄，既能發(fā)生沉淀反應，又能發(fā)生氧化還原反應，但沉淀反應的速率比氧化還原反應快

SO₂與AgNO₃溶液反應生成Ag₂SO₃和H⁺，同時生成少量Ag₂SO₄，既能發(fā)生沉淀反應，又能發(fā)生氧化還原反應，但沉淀反應的速率比氧化還原反應快

。
（6）實驗探究可知，

SO

2

-

3

在

堿性

堿性

（選填“酸性”“中性”“堿性”）溶液中更易被氧化為

SO

2

-

4

。