寫出實驗室用鋅制備氫氣的化學反應方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

。老師說，該反應不能用稀硝酸。為此，化學興趣小組的同學在老師的指導下，對硝酸的性質進行了探究。
【觀察推測】
在實驗室，老師先請同學們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細口、玻璃塞），仔細閱讀標簽內容（如圖所示），然后打開瓶塞觀察現象（瓶口有白霧），由此推測硝酸的性質有：

易揮發(fā)，有腐蝕性

易揮發(fā)，有腐蝕性

（寫兩點）。
實驗中需要稀硝酸?，F配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm³），需65%濃硝酸的體積為

20

20

mL，配制稀硝酸需要的儀器：

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

。
【預測驗證】
填寫下表空白：

實驗操作	預測現象	驗證現象	分析、結論
①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	溶液變紅	稀硝酸顯 酸 酸 性（選填“酸”“堿”或“中”）
②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片	鋅片不斷溶解生成 無 無 色氣體	鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色	鋅、銅都能與稀硝酸反應，產生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H2
③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅	無變化	銅緩慢溶解，溶液呈藍色，有無色氣體A產生，在液面上方變?yōu)榧t棕色	銅反應后溶液呈藍色說明有 Cu（NO3）2 Cu（NO3）2 生成（寫化學式）

【提出問題】
（1）無色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
（2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應，為什么要與稀硝酸反應？
【查閱資料】
看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸有強氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，一般不生成H₂。氧化性：反應中元素化合價降低（本質是得到電子的能力）。還原性：反應中元素化合價升高（本質是失電子的能力）。
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質。

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【解決問題】
分析討論后，大家一致認同了：
（1）紅棕色氣體是NO₂，但對于無色氣體及變化的原因有不同的看法：
①甲同學認為A是N₂，但遭到了其他同學的否定，原因是

氮氣在空氣中不能變成紅棕色

氮氣在空氣中不能變成紅棕色

。
②乙同學認為A是NH₃，也遭到了其他同學的否定，原因是

氨氣極易溶于水，通常情況下不能變成紅棕色

氨氣極易溶于水，通常情況下不能變成紅棕色

。
（2）分析討論后，最后認定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO₂。試寫出這一變化的化學反應方程式

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）綜合以上事實請解釋實驗室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：

鋅和稀硝酸反應不能生成氫氣

鋅和稀硝酸反應不能生成氫氣

。
【思考交流】
丙同學提出濃硝酸標簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會分解。
針對丙同學的猜想同學們設計并完成了濃硝酸加熱分解的實驗證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見的溶劑。請寫出濃硝酸受熱分解的化學反應方程式：

4HNO₃（濃）

△

2H₂O+O₂↑+4NO₂↑

4HNO₃（濃）

△

2H₂O+O₂↑+4NO₂↑

。