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煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用圖1所示采樣和檢測方法?;卮鹣铝袉栴}:
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Ⅰ.采樣
采樣步驟:
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃:③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。
(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為
除塵
除塵
。
(2)C中填充的干燥劑是(填序號)
c
c
。
a.堿石灰
b.無水CuSO4
c.P2O5
(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。
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(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是
防止NOx溶于冷凝水
防止NOx溶于冷凝水

Ⅱ.NOx含量的測定
     將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00 mL,量取20.00 mL該溶液,加入 v1 mL c1 mol?L-1FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2mL。
(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為
2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O
2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O
。
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有
錐形瓶、酸式滴定管
錐形瓶、酸式滴定管
。
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:
3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為
23
×
c
1
V
1
-
6
c
2
V
2
3
V
×
1
0
4
23
×
c
1
V
1
-
6
c
2
V
2
3
V
×
1
0
4
mg?m-3。
(8)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
若缺少采樣步驟③,會使測定結果
偏低
偏低
。
若FeSO4標準溶液部分變質,會使測定結果
偏高
偏高
。

【答案】除塵;c;防止NOx溶于冷凝水;2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O;錐形瓶、酸式滴定管;
23
×
c
1
V
1
-
6
c
2
V
2
3
V
×
1
0
4
;偏低;偏高
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:780引用:2難度:0.1
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某化學實驗小組利用如圖1裝置制備NH3并探究NH3的性質。已知NH3不溶于CCl4?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)裝置A中燒瓶內的試劑可選用
     
    (填字母)。
    a.NaOH固體
    b.濃硫酸
    c.五氧化二磷
    (2)為防止氨氣污染空氣,需進行尾氣處理,則K2的導管末端不能連接表中的裝置
     
    (填序號),原因是
     

    備選裝置
     菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)探究噴泉實驗的發(fā)生。
    打開K1、K2,關閉K3,檢驗裝置D中集滿氨氣的一種方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在K2導管口處,若
     
    ,則氨氣已滿。當裝置D中集滿氨氣后.關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是
     
    。
    (4)若探究氨氣與氯氣的反應,K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
    ①裝置D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為
     
    。
    ②從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2,則裝置C中應盛放
     
    (填化學式)溶液,發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:15引用:1難度:0.6
  • 2.常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究,回答下列問題:
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    (1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的
     
    (填大寫字母),反應的離子方程式為
     
    。
    (2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→
     
    (按氣流方向,用小寫字母表示)。
    II.氯氣與氨氣的反應
    室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。
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    (3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是
     
    (填化學式)。
    (4)
    操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因
    打開K1,緩緩推動注射器活塞,向試
    管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),
    關閉K1,恢復室溫
    試管內出現(xiàn)白煙并在
    試管內壁凝結
    ①反應的化學方程式
     
    打開K2
     
     

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.6
  • 3.把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮.
    (1)寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式
     

    (2)木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解,除了產生氧氣外,也產生紅棕色氣體.相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為
     

    (3)某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想:
    猜想一:甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒
    猜想二:乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒
    猜想三:丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒
    ①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,甲同學的猜想明顯不合理,理由是
     

    ②理論分析乙同學的猜想也不正確,原因是
     

    ③要證實丙同學的猜想,還需補充的實驗方案是
     
    (請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論).

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:8引用:3難度:0.5
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