酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，是初中化學(xué)重要的化合物。
（1）將①濃鹽酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）₂溶液分別敞口放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是

②

②

。（填序號(hào)）
（2）在燒杯內(nèi)放入少量小蘇打，向其中滴加稀鹽酸，觀察到

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

，說(shuō)明小蘇打能與酸反應(yīng)。
（3）將CO₂氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣能與某些

非金屬氧化物

非金屬氧化物

（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，氫氧化鈣與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

。
（4）某氯化鈉樣品中，可能含有下列雜質(zhì)BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一種或幾種，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究其雜質(zhì)成分，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

①步驟Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么

檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl₂

檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl₂

。
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓

Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓

。
③此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是

BaCl₂

BaCl₂

（填化學(xué)式）。
（5）某煉鐵廠有一批赤鐵礦，為測(cè)定該赤鐵礦中氧化鐵的含量，某小組同學(xué)取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），過(guò)濾，得到2g濾渣，計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。