某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填離子符號）．
（2）寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式

AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃

AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃

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（3）某同學(xué)通過分析認為該溶液中K⁺一定

存在

存在

（填“存在”或“不存在”），他的理由是

已知的NH₄⁺、Al³⁺的正電荷總量小于SO₄^2-負電荷總量，依據(jù)電荷守恒，
一定有K⁺存在

已知的NH₄⁺、Al³⁺的正電荷總量小于SO₄^2-負電荷總量，依據(jù)電荷守恒，
一定有K⁺存在

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