氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
Ⅰ.（1）在一定條件下氨的平衡含量如表：

溫度/℃	壓強/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,主要的原因是

提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

。
（2）實驗室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實驗數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度（200℃、400℃、600℃）、壓強下，平衡混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

①曲線a對應(yīng)的溫度是

200℃

200℃

。
②M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

Q=M＞N

Q=M＞N

。
Ⅱ.NH₃轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K時：
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH=-1268kJ?mol^-1
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）  ΔH=-180.5kJ?mol^-1
（3）請寫出NH₃轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式

4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） ΔH=-907kJ?mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） ΔH=-907kJ?mol^-1

。
（4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

AB

AB

。

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成
B.N₂與H₂反應(yīng)屬于氮的固定過程
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移
（5）某興趣小組對反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

①若保持容器體積不變，t₁時反應(yīng)達到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示）。