有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子	AlO2-、Cl-、OH-、SO42-

已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。
（1）A的化學式是

KAlO₂

KAlO₂

；
（2）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：

NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑

NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑

；
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=

10^-a-10^a-14

10^-a-10^a-14

mol?L^-1（用含有a的關系式表示）；
（4）25℃時，1 mol?L^-1的B溶液中c（H⁺）=

2.36×10^-5

2.36×10^-5

mol?L^-1（已知：B對應的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，

5

.

56

≈2.36）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol?L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是

2：1

2：1

；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）常溫，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=

1

1

；
（7）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

。