當前位置： 2023年河北省石家莊市部分學校高考化學二模試卷> 試題詳情

25℃時，用0.2mol?L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，H₂C₂O₄被滴定分數(shù)
[
n
（
N
a
OH
）
n
（
H
2
C
2
O
4
）
]
、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h1>

A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H₂C₂O₄、HC₂

、C₂

的分布分數(shù)變化關系

B．二元酸H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-7

C．a(chǎn)點溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）+2c（C₂

）+c（OH^-）

D．c點溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．

【答案】B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/18 1:0:2組卷：42引用：2難度：0.6

相似題

1．濃度均為0.01mol?L^-1的鹽酸（A）、醋酸溶液（B）、氫氧化鈉溶液（C）：
（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：

。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是

（填字母）。
（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應開始時放出H₂的速率依次為a₁、a₂，則a₁

（填“＞”“＜”或“=”，下同）a₂．反應結束時放出H₂的物質(zhì)的量為n₁、n₂，則n₁

n₂。
（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V₁、V₂則V₁

V₂；若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V_（A）、V_（B），則V_（A）

V_（B）。
（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10^-3mol?L^-1的氫氧化鈉溶液與1×10^-3mol?L^-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
解析
2．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．曲線M代表HA溶液

B．常溫下，0.1mol?L^-1NaB溶液的pH約為8.15

C．pH和體積均相同的兩種酸溶液中水的電離程度：HA＞HB

D．將0.1mol?L^-1HA溶液加水稀釋10倍后，溶液中

（

）

（

）

（

）

保持不變

發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6

解析

把好題分享給你的好友吧~~

25℃時，用0.2mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，H2C2O4被滴定分數(shù)[n（NaOH）n（H2C2O4）]、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h1>

3．常溫下，用0.2mol?L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關系如圖所示。已知電離常數(shù)Ka（HA）＜Ka（HB），下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

25℃時，用0.2mol?L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，H₂C₂O₄被滴定分數(shù)
[
n
（
N
a
OH
）
n
（
H
2
C
2
O
4
）
]
、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h1>

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>