化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。
①從反應開始到2min內(nèi)，用X的濃度變化表示的平均反應速率為

0.075

0.075

mol?L^-1?min^-1。
②該反應的化學方程式為

3X+Y?2Z

3X+Y?2Z

。
③1min時，正反應速率

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率。
④若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的反應速率將

不變

不變

（填“變大”、“不變”或“變小”）。
⑤若X、Y、Z均為氣體，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

d

d

（填字母）。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.混合氣體的質量不隨時間變化
c.混合氣體的密度不隨時間變化
d.單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質的量之比為3：2
（2）實驗室用Na₂S₂O₃溶液與H₂SO₄溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表（已知S₂

O

2

-

3

+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O）：

實驗序號	體積/mL			溫度/℃	溶液出現(xiàn)渾濁的時間/s
	0.1mol/LNa2S2O3溶液	水	0.1mol/LH2SO4溶液
1	2.0	0.0	2.0	25	t1
2	2.0	0.0	2.0	50	t2
3	1.0	V	2.0	T	t3

①對比實驗1和2可探究

溫度

溫度

因素對化學反應速率的影響。
②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則V=

1.0

1.0

，T=

25

25

。若t₁＜t₃，可得出：其他條件相同時，

反應物濃度越大，反應速率越快

反應物濃度越大，反應速率越快

。